云南专升本《无机及分析化学》考试大纲

一、溶液和胶体

溶液浓度的各种表示方法及换算，稀溶液的依数性及定量计算公式。

二、电解质溶液和电离平衡

平衡常数，化学平衡的移动。水的电离，一元弱酸(碱)的电离，电离平衡，同离子效应，多元弱酸的电离平衡。缓冲溶液pH的计算，缓冲溶液的配制，盐类水解及其影响因素，了解酸碱质子理论及其共轭酸碱对Ka、Kb的关系。溶度积原理，溶度积规则及有关计算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解与转化。

三、氧化还原反应

氧化数的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的原理，电池符号，标准电极电位，能斯特方程及有关计算，电极电位的应用(元素的电位图不考)

四、配位化合物和配位平衡

配合物的组成、命名，配合物的稳定常数，影响配位平衡的因素及有关计算，螯合物的一般性质(配合物的价健理论不考)。

五、定量分析概论

定量分析的任务、一般程序、误差的来源和分类、系统误差和偶然误差的减免方法，准确度和精密度，有效数字的使用，可疑值的取舍(Q检验法)。

滴定分析的基本概念(如等量点、指示剂、终点等)，标准溶液浓度的表示方法，标准溶液的配制、标定，各种滴定方式和滴定分析的计算。

六、酸碱滴定法

酸碱指示剂的变色原理，变色范围，选择原则，强酸(碱)的滴定，一元弱酸(碱)的滴定，多元酸(碱)的滴定，滴定曲线，影响突跃范围的因素，酸碱滴定的可行性的判断。

七、配位滴定法

EDTA的电离平衡及EDTA配合物的特点，酸效应和配位效应，金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭，僵化现象，提高配位滴定选择性的方法。

八、氧化还原滴定法

氧化还原滴定中常用的三类指示剂，高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。

九、吸光光度法